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Este es el test que hacen los estudiantes que hacen los estudiantes que están trabajando el curso de "QUÍMICA PREPARATORIA DIGITAL"
Se trata de un test online que se hace en DRIVE y cuyo resultado recibe el estudiante por correo tras pasar el script flubaroo.
Previamente se ha trabajado el tema con audios y un pdf que puedes descarga AQUÍ.
Este es el pdf del test. Resolución al final.
1.- As an element is oxidized, its oxidation number:
a) Increases as electron as lost (*)
b) Decreases as electrons are lost
c) Increases as electrons are gained
d) Decreases as electrons are gained
e) None of above
Cuando un elemento se oxida pierde electrones luego su número de oxidación se vuelve más positivo, es decir, aumenta.
2.- In the reaction 2Ca(s) + O2(g) →2CaO(s), which species is oxidized?
a) O2
b) O(2-)
c) Ca (*)
d) Ca(2+)
e) None of these
El número de oxidación del calcio calcio pasa de 0 a +2, luego ha perdido dos electrones: eso es una oxidación
3.- The oxidation number of iron in Fe2O3 is:
a) 1+
b) 2-
c) 3+
d) 2+
e) None of above
Cada oxígeno aporta -2 lo que significa una carga de 6-. Cada uno de los dos hierros debe de tener 3+ para neutralizarla.
4.- El coenzima FADH2/FAD+:
a) Tiene FAD como forma reducida
b) Pasa de FAD a FADH2 si se encuentra acoplado a una reacción de reducción catalizada por un enzima.
c) Tiene FADH2 como forma oxidada
d) Pasa de FAD+ a FADH2 si se encuentra acoplado a una reacción de oxidación catalizada por un enzima. (*)
e) Las marcadas con asteriscos son correctas
Una reacción de oxidación necesita estar acoplada a una de reducción y la reducción del par FADH2/FAD es FAD → FADH2
5.- En una reacción redox, el oxidante:
a) Aumenta su número de oxidación
b) Se oxida
c) Dona electrones
d) Disminuye su número de oxidación (*)
e) Las dos que contienen el asterisco son correctas
El oxidante se reduce luego disminuye su número de oxidación
6.- La sentencia errónea es:
a) Los metales alcalino-térreos tienen número de oxidación +2
b) El oxígeno siempre tiene número de oxidación -2
c) El H2 tiene número de oxidación cero
d) El Fe 3+ está más oxidado que el Fe2+
e) El potasio tiene +1 como número de oxidación.
En los superóxidos como el agua oxigenada, H2O2, el oxígeno tiene -1 como número de oxidación.
7.- El número de oxidación del azufre en el ácido tiosulfúrico es (H2S2O3)
a) 1
b) 2
c) 4
d) 6
e) Todas las anteriores son falsas.
Las cargas sin contar los azufres serían: 3 x (-2) + 2 = -4. Luego cada azufre debe actuar con +2.
8.- En el paso de MnO4(-) a Mn(2+), el manganeso:
a) Pierde 5 electrones
b) Gana 5 electrones (*)
c) Pierde 3 electrones
d) Aumenta su número de oxidación
e) Todas las respuestas son falsas
El manganeso pasa de +7 a +2 lo que significa que gana 5 electrones.
9.- En la reacción 3 Cu + 8 HNO3 ---> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
a) El cobre es el oxidante
b) El nitrógeno es el reductor
c) El cobre se reduce
d) El nitrógeno se oxida
e) Todas las respuestas son falsas (*)
El cobre pasa de 0 a +2, es decir, se oxida y es el reductor. El nitrógeno pasa de +5 a +2, es decir se reduce, y es el oxidante. Estos hechos no están recogidos en ninguna sentencia.
10.- MnO4(-) + 5 Fe(2+) + 8 H(+) ---> Mn(2+) + 5 Fe (3+) + 4 H2O, during the reaction electrons transfer from:
a) Fe(3+) to Fe(2+)
b) Fe (2+) to MnO4(-) (*)
c) MnO4(-) to Fe(2+)
d) MnO4(-) to Mn(2+)
e) Second and third are true
El Mn del pasa de +7 en el MnO4- a +2, ganando electrones que provienen del hierro que los pierde ya que pasa de +2 a +3.
11) La imagen muestra la beta-oxidación de los ácidos grasos, una ruta metabólica que permite obtener energía (ATP) a partir de estas biomoléculas. Viendo la imagen, se puede saber que efectivamente es una oxidación porque:
a) el FADH2 se oxida
b) el NADH+H+ se oxida
c) hay reducción de los coenzimas FAD y NAD+ (*)
d) se consume coenzima A (Co-SH)
e) las dos primeras son verdaderas
12) Tras la disociación de un mol de ácido sulfúrico se producirán ____ moles de iones.
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3 (*)
e) 4
La reacción de disociación es: H2SO4 → SO42- + 2 H+. Luego por cada mol se forman 2 + 1 moles iones (dos de sulfato y uno de H+)
13) The species which gains electrons in a redox reaction:
a) loses mass
b) is oxidized
c) is the oxidized agent (*)
d) increases in oxidization number
e) all above are true but (c)
If A gains electrons is because of another specie B, for example, loses them, so A oxidized B and its oxidization number decreases.
14) Una sustancia oxidante es la forma oxidada de su par redox
a) verdadero (*)
b) falso
Un oxidante toma electrones de otra sustancia por lo que tiene que estar en la forma oxidada para reducirse al tomar electrones.
15) En el H4P2O5, el número de oxidación del fósforo es:
a) +3 (*)
b) -3
c) +6
d)+ 1
e) -1
Carga de los elementos salvo el fósforo: 4 x (+1) + 5 x (-2) = -6, luego cada fósforo debe de tener +3
16) Sea la reacción: K2Cr2O7 + HCl ---> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
a) El cromo es el reductor porque disminuye su número de oxidación.
b) El cloro es el oxidante porque disminuye su número de oxidación.
c) El cromo se reduce porque disminuye su número de oxidación. (*)
d) El cloro se oxida porque disminuye su número de oxidación.
e) (c) sería verdadera si aumentase el número de oxidación
El cromo pasa de +6 a +3 y el cloro de -1 a 0., luego el cromo se reduce pasando de +6 a +3 disminuyendo su número de oxidación.
17) El número de oxidación del P en el PO33- es:
a) +6
b) +4
c) +5
d) +3 (*)
e) Ninguno de los anteriores
Siendo “x” el número de oxidación del fósforo, se debe cumplir que:
x + 3.(-2) = -3. x = +3
18) En la reacción Zn + FeS → ZnS + Fe:
a) El hierro se oxida
b) El hierro es el reductor
c) El cinc se oxida (*)
d) El azufre es el oxidante
e) Todas las anteriores son verdaderas
El cinc pasa de 0 a +2, luego se oxida al perder dos electrones.
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